Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L水溶解了0.5 molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1
• B． 把100g 18.4 mol•L^-1的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol•L^-1
• C． 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其质量分数为20%
• D． 把200mL3 mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3 mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A.0.5 molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1；
B．混合后所得硫酸溶液密度小于18.4 mol•L^-1的硫酸的密度，则混合后溶液体积大于18.4 mol•L^-1的硫酸体积的2倍，结合稀释定律判断；
C．加热HCl挥发；
D.3mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L^-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L^-1～6mol•L^-1．

解答 解：A.0.5 molNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1，不是溶剂水的体积为1L，故A错误
B．混合后所得硫酸溶液密度小于18.4 mol•L^-1的硫酸的密度，则混合后溶液体积大于18.4 mol•L^-1的硫酸体积的2倍，稀释中溶质硫酸的物质的量不变，则混合所得溶液的浓度小于9.2 mol•L^-1，故B正确；
C．加热HCl挥发，溶液中HCl质量分数减小，故C错误
D.3mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L^-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L^-1～6mol•L^-1，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度概念及有关计算，注意对定义式的理解与灵活应用，C信息为易错点，学生容易忽略HCl挥发．