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用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml,混合液中H+物质的量浓度为(  )
分析:0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L,0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L,混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和,据此计算.
解答:解:0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L,0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L,混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和,令混合后氢离子浓度为c,则:
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c,
解得c=0.36 mol/L,
故选B.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意对公式的理解越灵活运用.
练习册系列答案
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(2012?资阳二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mL NaOH溶液.则所取样品中铝的物质的量为(  )

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O
2-
4
完全转化为BaSO4沉淀,需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为(  )

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2 mol?L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mL NaOH溶液.则所取样品中铝的物质的量为


  1. A.
    0.005 mol
  2. B.
    0.01 mol
  3. C.
    0.025 mol
  4. D.
    0.03 mol

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