Question

4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应不需要加热即可进行反应
• B． 反应物的总能量低于生成物的总能量
• C． 反应物的总键能高于生成物的总键能
• D． 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

Answer 1

分析 A． 一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
C．放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应．

解答 解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，起动这个反应，再如铝热反应也是，故A错误；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B错误；
C．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，放热反应是吸得少，放得多，所以放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能，故C错误；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应，如Zn与稀硫酸的反应可发生原电池反应，原电池将化学能转化为电能，故D正确；
故选D．

点评 本题结合氧化还原反应、原电池考查了化学反应过程中的能量变化知识，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．