Question

燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1                        B．44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1                         D．330 kJ·mol－1

Answer 1

答案　A

解析　解决本题要抓住两点：燃烧热的意义和盖斯定律。合理运用方程式的加减进行计算，注意改变反应方向时相应的反应热的符号也要改变。

依据题意：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，

②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1，

③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1，

则后两个方程式相减，便得到

C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)   ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。