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    在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．可能是某种生成物对反应起到催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

    D．平均反应速率：ab段大于bc段


    解析　随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物A的浓度：a点大于b点，A项错误；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B项正确；曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到反应限度，C项错误；根据图象可知，ab段的平均反应速率小于bc段，D项错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)

    A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

    C．①⑥                                D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)

    ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

    ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数

    ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

    ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

    A．①③                                 B．①④

    C．②③                                 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)

    A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH　②NaOH　③CH3COONa，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

    B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

    C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

    D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    Ⅰ

    x≥a

    电极附近出现黄色，有气泡产生

    有Fe3＋、有Cl2

    Ⅱ

    a>x≥b

    电极附近出现黄色，无气泡产生

    有Fe3＋、无Cl2

    Ⅲ

    b>x>0

    无明显变化

    无Fe3＋、无Cl2

    (1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是___________________。

    (2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应的方程式：__________________________________。

    (3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

    (4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    Ⅳ

    a>x≥c

    无明显变化

    有Cl2

    Ⅴ

    c>x≥b

    无明显变化

    无Cl2

    ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

    ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法___________________________。

    ③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应

    PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

      4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

    2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：

    ⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

    ⑵ a，b，c三者的关系服从a >           (填含b，c的代数式)。

    ⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2)       , n(PH4I)      (增加、减少、不变)

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