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    【题目】短周期元素的离子： 具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

    A.原子半径:X>W>Y>Z

    B.还原性：

    C.质子数：

    D.离子半径：

    【答案】C

    【解析】

    短周期元素的离子： 具有相同的电子层结构，故W为Al、X为Na、Y为O、Z为F。

    A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Na>Al>O>F，A正确；

    B．同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐增强，对应简单离子的还原性逐渐减弱，故还原性：O2->F-，B正确；

    C．质子数：Al>Na>F>O，C不正确；

    D．核外电子数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小：O2->F->Na+>Al3+，D正确；

    答案选C。

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    【题目】Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

    A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl－向正极移动

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    【题目】2017年我国科学家研发了一种可充电镁一溴电池，其工作原理如图所示，电池的中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列说法错误的是（ ）

    A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

    B. 放电时，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

    C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

    D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为（　　）

    A.2：1B.6：1

    C.1：2D.1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。

    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。

    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

    ①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。

    ②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。

    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。

    ④试写出C与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 __________（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：

    A. a电极为正极

    B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

    C. a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    D. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。

    已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

    Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

    Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

    则△H=___kJ·mol-1。

    （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。

    ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。

    ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

    A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大

    C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆

    ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

    （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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    【题目】已知：①A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）A 的电子式为______，结构简式为_______。

    （2）B、D 分子中的官能团名称分别是_______、_______。

    （3）反应①～⑤的反应属于取代反应的是：_____。

    （4）写出下列反应的化学方程式：①_____、④______、⑤_______。

    （5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_____（填序号）。

    A．CH3CH3

    B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH

    D．CH3CH2Br

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