Question

8．向体积为2L的容器中加入1molN₂和6molH₂进行可逆反应，N₂+3H₂ $?_{△}^{催化剂}$2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：（写出过程）2min内，H₂的物质的量减少了多少？NH₃的物质的量增加了多少？

Answer 1

分析 依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后各组分的物质的量，从而计算H₂、NH₃的物质的量的变化量．

解答 解：向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂ $?_{△}^{催化剂}$2NH₃，反应2min后，测得N₂的物质的量为0.6mol，则
             N₂+3H₂ $?_{△}^{催化剂}$2NH₃
起始量（mol） 1   6      0
变化量（mol）0.4  1.2    0.8
平衡量（mol）0.6  4.4    0.8
所以2min内，H₂的物质的量减少了1.2mol，NH₃的物质的量增加了0.8mol，
故答案为：min内，H₂的物质的量减少了1.2mol，NH₃的物质的量增加0.8mol．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确三段式在化学平衡计算中的应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．