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    1．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：H2+I2?2HI）
    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
    D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
    A．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动；
    B．加压先是体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅；
    C．通入空气会增大氧气浓度，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；
    D．氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵增加了铵根离子的浓度，平衡逆向移动．

    解答 解：A．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压先是体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增加反应物的浓度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵增加了铵根离子的浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度变小，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，题目难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度．

    练习册系列答案
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    5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
    化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3
    KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
    （2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
    （3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
    （4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
    （5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
    （6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．

    ①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
    ②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16）（　　）
    A．18g H2O含有的电子数8NA
    B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
    C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
    D．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知乙烯能发生以下转化：
    （1）C中含官能团名称醛基；
    （2）写出B与D反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：，列举聚乙烯的一种用途制塑料．

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    12．我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）．关于这两类燃料的说法错误的是（　　）
    A．都是混合物
    B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷
    C．主要成分都是烷烃
    D．常温常压下，前者呈气态，后者呈液态

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
    C．1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
    D．标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A．
    探究乙烯与Br2的加成反应    		B．
    探究苯分子是否含有碳碳双键
    C．
    探究乙醇的还原性    		D． 
    制取少量乙酸乙酯

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    10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
    B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
    C．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
    D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

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    11．常温下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列说法不正确（　　）
    A．此溶液中由水电离C（OH-）=1×10-12mol/L
    B．加入等体积PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性
    C．此溶液中C（OH-）=1×10-2mol/L
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