Question

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

Answer 1

(1)减少热量损失  
(2)不能　①铁会和盐酸反应；②铁导热性好，热量损失较大
(3)为了确保盐酸完全被中和　不相等　相等
(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)="==" NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

所示装置为：

考查中和热的测定，实验的关键是尽量减少热量的损失
（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。
（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。
（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol