Question

【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：

根据判断出的元素回答问题：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．

（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．

①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y

③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d

（4）根据g 和h 两种元素填空：

①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)

②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．

（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 Cl->O2->Na+ ②③ HClO4>H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】

根据元素周期律结合图表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，从图表的最高正价与最低负价再推出元素所处的族序数，进而推出其元素，分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再结合元素周期律及物质的性质作答。

根据上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，则：

（1）g为S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，

故答案为：第三周期ⅥA族；

（2）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，对应简单离子半径越大。则d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序为Cl->O2->Na+，

故答案为：Cl->O2->Na+；

（3）①由于O元素的非金属性很强，其最高正价只能达到+2价，不能达到+6价，①项错误；

②元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越大，则稳定性：H2O>NH3>CH4，②项正确；

③同周期从左到右元素非金属性依次增强，则非金属性：O>N>C，③项正确；

④氮气化学键牢固，不活泼，氧气氧化性较强，最活泼，则单质的活泼性：O2> C > N2，④项错误；

答案选②③；

（4）g和h分别为：S和Cl，非金属性Cl>S。

①非金属性越强，则最高正价氧化物对应水化物的酸性越大，故其由强到弱的顺序：HClO4>H2SO4，

故答案为：HClO4>H2SO4；

②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，根据共价键理论可知，其电子式为：，

故答案为：；

（5）①x、d、e 形成化合物为氢氧化钠，其水溶液与单质铝反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②由 x、d、e、g 四种元素组成的化合物可以互相反应，则所形成的两种化合物分别是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，在水溶液反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，

故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。