【题目】下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
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【题目】下列关于元素周期表应用的说法不正确的是
A. 在过渡元素中,可以找到半导体材料
B. 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族
C. 在元素周期表中共有 18 列,16 个族
D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
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【题目】硝基甲苯有领、间、对三种,其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备.一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h.反应结束后,过滤,滤液分别用5%NaHCO3 , 溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯.
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称是 , 其作用是
(2)过滤在分液漏斗中洗涤静后,有机层处于层(填“上”或“下”)放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 .
(3)上述新的试验方法中过滤的目的是 , 滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是 .
(4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果.
催化剂 | n(催化剂) | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率 | ||
n(甲苯) | 对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | ||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 82.0 |
1.2 | 36.5 | 59.2 | 4.0 | 83.8 | |
NaHSO4 | 0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 92.8 |
0.32 | 48.0 | 51.7 | 0.3 | 95.0 | |
0.36 | 45.0 | 54.4 | 0.6 | 93.9 |
催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 , 此时若使用13.0g甲苯,分离出对硝基甲苯的质量是g(保留一位小数).
②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯,原因是 .
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优有(回答一条)
④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表:
密度/gcm﹣3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
其中,操作1的名称为;操作2中需要使用下列仪器中的(填序号).
A.冷凝管 B.酒精灯 C.温度计 D.分液漏斗 E.蒸发皿.
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【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体,其合成方法如下:
已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
(1)根据系统命名法,A的名称为 .
(2)上述流程中的取代反应除②、③外还有(填序号).第⑤步反应中,可使用含有18O的F,将之与C反应,并检测产物中18O的分布情况,从而推断反应机理,这种研究方法称为 .
(3)化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰,各峰的峰面积比为 .
(4)按下列合成路线可得到F的同分异构体H,则可鉴别H与F的试剂是 .
(5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 .
(6)J与C互为同分异构体,其具有如下性质.符合要求的有机物有种(不考虑立体异构)
①能与NaOH溶液反应,且1mol J完全反应消耗4mol NaOH
②能发生银镜反应,且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
③分子中苯环上的一氯取代物只有一种.
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【题目】海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答:
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为。
A.蒸馏
B.灼烧
C.过滤
D.蒸发
E.冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是。
(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水,下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B.电解之前应除去Ca2+、Mg2+以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 , KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的晶体。
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【题目】下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题:
(1)铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去 , 制得50%铝土矿.
(2)操作I的名称是 , 实验室进行此操作所需玻璃仪器为 .
(3)加入NaOH所发生的离子反应方程式为 , 滤渣一为(填化学式).
(4)电解槽用石墨作阳极,生成二氧化碳的原因是 .
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【题目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析,下列说法中正确的是
A. 16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20
C. 34S和15N核内的中子数相差9D. 2H+核外电子数为0
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【题目】家用液化石油气的主要成分之一是甲烷,当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为8.9×105 kJ.已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量.试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式: .
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
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