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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7

【答案】D

【解析】

A.Ka= ,加水虽促进电离,n(CH3COO)增大,但c(CH3COO)减小,Ka保持不变,则溶液中增大,A项错误;

B.20℃升温至30℃,促进CH3COO水解,且Kh增大,则溶液中减小,B项错误;

C.向盐酸中加入氨水呈中性,则c(H)=c(OH),电荷守恒可知,溶液中c(NH4)=c(Cl),即=1C项错误;

D.常温下,pH2的醋酸溶液,醋酸为弱酸,c(CH3COOH)>10-2mol/LpH12NaOH溶液,c(NaOH)=10-2mol/L,两者中和后酸过量,因而溶液显酸性,即pH<7D项正确。

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将ABCD填入适当的空格中。

1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___

2)从碘水中提取碘___

3)用自来水制取蒸馏水___

4)除去粗盐中的泥沙___

5)与海水晒盐原理相符的是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7

B. NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)

C. AgCl悬浊液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小

D. pH相等的CH3COONaNaOH溶液稀释相同倍数后,溶液的pHCH3COONa<NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物,可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。

①化学原理为: (已知:苯胺易被氧化)

②相关物质的物理常数

物质

相对分子质量

状态

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解度(g

乙醇

苯胺

93

无色液体

6

184

3.4220℃)

任意比混溶

冰醋酸

60

无色液体

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片状固体

114

304

0.5620℃)、3.4550℃)、5.20100℃)

36.920℃)

③制各乙酰苯胺的装置如图所示:韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

④制备方法和过程:

(1)仪器a的名称_______

(2)制备过程中加入锌粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。

(3)从化学平衡的角度分析,步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____

(4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是______

(5)步骤3中洗涤剂最好选择________

A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸_____冷却结晶过滤洗涤干燥。

(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示溶液中c(H)c(OH)的关系,下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)Kw

B. M区域内任意点均有c(H)c(OH)

C. 图中T1T2

D. XZ线上任意点均有pH7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海洋资源获得的部分物质如下图所示,有关说法正确的是

A. 在化学反应中,H2O可转变为D2O

B. 加碘食盐生产中碘添加剂为单质I2

C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示:

请回答下列有关问题:

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________

(2)生成物成键放出的总能量为______________

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(吸收放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(“=””)生成物的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O则方程式中的x________

(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示装置进行氨气实验。

(1)实验室常用 NH4Cl Ca(OH)2 制取氨气,该反应的化学方程式为______

(2)若要收集一瓶氨气,请将下列甲装置补充完整,在虚框内画出连接图______

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察现象, 解释产生这一现象的原因______

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图:

①合成塔中化学方程式为______

②氧化炉中的化学方程式______

③吸收塔 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______

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