【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
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【题目】A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___;
(2)从碘水中提取碘___;
(3)用自来水制取蒸馏水___;
(4)除去粗盐中的泥沙___;
(5)与海水晒盐原理相符的是___。
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【题目】常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7
B. 在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)
C. 在AgCl悬浊液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D. 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:CH3COONa<NaOH
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【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物,可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。
①化学原理为: (已知:苯胺易被氧化)
②相关物质的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | |||||
苯胺 | 93 | 无色液体 | 6 | 184 | 3.42(20℃) | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 60 | 无色液体 | 17 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色片状固体 | 114 | 304 | 0.56(20℃)、3.45(50℃)、5.20(100℃) | 36.9(20℃) |
③制各乙酰苯胺的装置如图所示:韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。
④制备方法和过程:
(1)仪器a的名称_______。
(2)制备过程中加入锌粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。
(3)从化学平衡的角度分析,步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。
(4)步骤2
(5)步骤3中洗涤剂最好选择________。
A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(6)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。
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【题目】下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C. 图中T1<T2
D. XZ线上任意点均有pH=7
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【题目】利用海洋资源获得的部分物质如下图所示,有关说法正确的是
A. 在化学反应中,H2O可转变为D2O
B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
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【题目】在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示:
请回答下列有关问题:
(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。
(2)生成物成键放出的总能量为______________。
(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的总能量。
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
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【题目】实验室用如图所示装置进行氨气实验。
(1)实验室常用 NH4Cl 与Ca(OH)2 制取氨气,该反应的化学方程式为______。
(2)若要收集一瓶氨气,请将下列甲装置补充完整,在虚框内画出连接图______。
(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察现象, 解释产生这一现象的原因______。
(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图:
①合成塔中化学方程式为______。
②氧化炉中的化学方程式______。
③吸收塔 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
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