Question

有关下列溶液的叙述正确的是

A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)

B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)

D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K⁺) = n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S) = 1mol

Answer 1

AD

解析试题分析：CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中含有CH₃COO^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) = c(Na⁺) + c(H⁺)，故A选项正确；碳酸钠是强酸弱碱盐，碳酸根离子分步水解，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由于CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—、CO₃^2—+2H⁺=H₂CO₃中生成物与被消耗氢离子的系数之比等于浓度之比，则c(H⁺)_水= c(H⁺)+c(HCO₃^—)+2c(H₂CO₃)，c(OH^－)_水= c(OH^－)，所以c(OH^－) = c((H⁺) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)，故B选项错误；硫酸铵的化学式为(NH₄)₂SO₄，则铵根离子是硫酸根离子的两倍，虽然(NH₄)₂SO₄是强酸弱碱盐，铵根离子少部分水解，但是溶液中铵根离子浓度仍大于硫酸根离子浓度，即溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)，故C选项错误；KCl与NaHS的物质的量都是1mol，则溶液中n(K⁺) =n(Na⁺)，由于氯化钾和水中都无硫元素，NaHS是强碱弱酸酸式盐，其电离出的HS—既能水解又能电离，根据硫元素守恒可知，n(Na⁺)= n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S)，根据物料守恒原理可得：n(K⁺)=n(S^2－)+n(HS^－)+n(H₂S)=1mol，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、盐溶液中质子守恒关系式、盐溶液中离子浓度大小顺序、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。