Question

2．镁燃料电池具有比能量高，使用安全方便，原材料来源丰富、成本低，燃料易于贮运等特点．如图为镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 电子由负极经电解质溶液移向正极
• B． ClO^-参与的一极为正极
• C． 电池中镁为负极，发生氧化反应
• D． 放电过程中，溶液中Cl^-的物质的量不变

Answer 1

分析 该燃料电池中电解质溶液呈碱性，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg ²⁺，正极电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，则电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，
A．电子从负极沿导线流向正极；
B．得电子化合价降低、发生还原反应的电极为正极；
C．失电子的电极发生氧化反应；
D．根据电池反应式确定氯离子浓度变化．

解答 解：该燃料电池中电解质溶液呈碱性，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg ²⁺，正极电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，则电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，
A．电子从负极沿导线流向正极，所以电子由负极Mg沿导线流向正极，故A错误；
B．得电子化合价降低、发生还原反应的电极为正极，该电池中次氯酸根离子得电子发生还原反应，所以ClO^-参与的一极为正极，故B正确；
C．失电子的电极发生氧化反应，放电时，Mg失电子发生氧化反应，Mg为负极，故C正确；
D．根据电池反应式知，放电时生成氯离子，所以氯离子浓度增大，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池中正负极判断方法、离子移动方向及电子移动分析是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：放电时电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，题目难度不大．