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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
    B．太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置
    C．常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键
    D．“滴水穿石”不涉及化学变化

    分析 A．溶于水或熔融状态下完全电离的化合物为强电解质，反之部分电离为弱电解质，硫酸钡溶于水的部分完全电离，属于强电解质；
    B．依据硅元素在周期表中的位置和一种结构特征分析判断；
    C．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
    D．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．

    解答 解：A．硫酸钡溶于水的部分或熔融状态下完全电离，是强电解质，故A错误；
    B．硅元素位于周期表中的第四主族，原子最外层四个电子，难失电子，难得电子，易形成共价键，处于金属非金属的分界线附近，故B正确；
    C．二氧化氯中含有极性键，但氯气分子中只有含有非极性键，故C错误；
    D．滴水穿石的过程中水中溶有的酸与石头中的碳酸钙反应有新物质二氧化碳等生成，包含了化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查强弱电解质判断、元素周期表应用、化学键、化学变化等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    10.1022.0220.00
    20.1022.0020.00
    30.1021.9820.00
    （1）滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L．
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有C
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
    （2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
    A．碱金属元素  B．卤族元素
    （3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
    A．钾与水反应  B．钠与水反应
    （4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
    A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
    （1）写出B的电子式．
    （2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
    （1）图中甲池是原电池 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
    （2）A（石墨）电极的名称是阳极 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
    （5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
    （1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
    （2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．CCl4 B．氯化镁
    C．氮气D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
    ①计算；②称量；
    ③溶解；④移液；
    ⑤洗涤；⑥定容．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格为500 mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有AC；偏小的有；无影响的有．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生如图变化：
    （1）A分子中的官能团名称是羟基；
    （2）由A到D的反应类型是消去反应，由D到E的反应类型是加成反应；
    （3）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式．
    （4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．

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