练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
    （5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。
    （1）第四周期第Ⅷ族
    （2）Mg3N2　离子
    （3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(合理即可)
    ②碱　HNHNHH
    （4）4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可)
    （5）Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O
    根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
    （1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
    （2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。
    （3）①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为HNHNHH。
    （4）O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。
    （5）Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（  ）
    A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
    B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
    C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）
    D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（     ）
    A．ⅢB族B．ⅢA族
    C．ⅠB族D．ⅠA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性 质      的比较中，错误的是：
    A．原子序数：A＞B           B．原子半径：A＜B
    C．离子半径：aAm+＜bBn-        D．元素所在的周期数：A＞B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（  ）
    A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
    C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：
    （1）F在周期表中的位置是____________________________。
    （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
    （3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
    （5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池

    温度/K

     
    （如图），试分析：


    ①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；
    ②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为_________升。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于 和的说法不正确的是(　　)
    A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（   ）
    A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B．B、D离子的半径大小是B＞D
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案