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    4．设NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体摩尔质量．

    解答 解：ag气体的物质的量为$\frac{b}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{b}{{N}_{A}}$mol，
    则该气体摩尔质量为$\frac{ag}{\frac{b}{{N}_{A}}mol}$=$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol，
    故答案为：$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

    点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图所示：

    （1）SiO2制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C　$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为6mol．
    （4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定．

    ①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
    a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
    ②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•s-1．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
    （1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl-．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种ClO2．（填化学式）
    （2）ClO2的制备方法：
    ①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    ②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    推测溶液X为NaCl和NaOH溶液．
    （3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．
    若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
    A．称量固体时动作缓慢
    B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
    C．NaOH固体溶解后立刻转移
    D．在容量瓶定容时俯视刻度线
    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Mn2+B．Cl-、S2-、Fe2+、H+
    C．Na+、Ba2+、Br-、CO32-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A．盐  ③④B．混合物 ②③⑥C．纯净物 ④⑤⑥D．碱 ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：
    ①该气体所含原子总数为8NA．
    ②该气体的质量为34g．
    ③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/L．
    ④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＞0，△S＞0 的反应任何条件都是非自发反应
    B．放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全
    C．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
    D．水从固态→液态→气态的变化过程中△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-
    B．HY- 离子水解的离子方程式：HY-+H2O?H2Y+OH-
    C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）

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