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    8．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

    分析 A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；
    B.1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）=1mol/L，1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）=3mol/L；
    C．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$进行计算；
    D．饱和溶液质量分数=$\frac{s}{100+s}$×100%．

    解答 解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=$\frac{1}{3}$：2：3=1：6：9，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：6：9，故A错误；
    B.1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）=1mol/L，1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
    C．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%，故C正确；
    D.20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为$\frac{34.2}{100+34.2}$×100%，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（　　）
    A．2-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁炔C．2-甲基-3-丁炔D．3-甲基-2-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （5）用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．（气体体积均为标准状况下的体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
    B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碘的升华
    C．氯气溶于氢氧化钠溶液D．氢氧化钠受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是（　　）
    A．丙炔B．2-丁炔C．1-丁烯D．2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D．还原性：F-＜Cl-＜Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）
    A．9种B．12种C．24种D．36种

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