Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

Answer 1

（1）氢  (1分)
（2）9 (2分)    (2分)  
HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵ (2分)
(4)CaF₂  (2分) （5）V =  (2分)

在前36号的元素中，符号周期表中1—18列中的第7列元素的是25号元素锰元素，即E是Mn。则D是Ca。由晶胞的结构可计算出还有的B和D的离子数，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B离子全部在晶胞内，故含有的B是8。所以化学式为DB₂，Ca是＋2价的，因此B是－1价的，则B可能是F或Cl。B和C属同一主族，原子序数小于C的，且均属于前36号元素，因此B只能是F，C则是Cl。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A是第一周期的氢原子。
（1）氢
（2）F元素元素原子核外有9的电子，因此就有9个运动状态不同的电子。Cl元素的价电子就是最外层电子，电子排布图为
B与A形成的化合物和C与A形成的化合物分别是HF和HCl，由于前者分子间含有氢键，而后者没有，所以其化合物的沸点高。
（3）根据构造原理可写出其＋2价离子的电子排布式，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。
（4）金属性和非金属性越强，所形成的离子键成分越多，所以化学式为CaF₂。
（5）因为1个晶胞中含有的Ca^2＋和F^－分别是4和8，因此含有的CaF₂的物质的量是，CaF₂的摩尔质量是78g·mol^－1，所以晶胞的体积是