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    19．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线B．分子中所有原子在同一平面上
    C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应

    分析 丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．

    解答 解：A．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；
    B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；
    C．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；
    D．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项C为解答的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．乙烷和乙醇均能发生取代反应
    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列物质中①酒精 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④碳酸铵晶体 ⑤铁 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸钡
    上述物质中属于电解质的是②④⑥⑧属于非电解质的是①③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（　　）
    ①研发易降解的生物农药；   ②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；  ④应用高效洁净的能源转化技术；  ⑤推广使用节能环保材料．
    A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用50mL浓盐酸与足量的氯酸钾固体共热制氯气，反应方程式可表示为：
    1KClO3+6HCl（浓）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）完成该反应的化学方程式并配平．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.17mol．
    （4）若反应中HCl的利用率只有50%，此时氧化产物比还原产物多7.1g，求原浓盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】
    如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    Ⅱ【测定血液样品中Ca2+的浓度】
    抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
    定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2．
    （5）滴定时，根据现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O中含NA个质子
    B．1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
    C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子
    D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

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