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    11．硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
    B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
    C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
    D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂

    分析 A．气体变为固体，释放能量；
    B．反应的化学方程式为2CaSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+2SO2+2CaO，以此判断；
    C．SO2制取H2SO4，先生成SO3，再生成H2SO4；
    D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，Cl元素化合价既升高又降低．

    解答 解：A．气体变为固体，释放能量，故A错误；
    B．反应的化学方程式为2CaSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+2SO2+2CaO，反应中生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2，故B正确；
    C．SO2制取H2SO4，先生成SO3，再生成H2SO4，生成H2SO4不是氧化还原反应，故C错误；
    D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查氧化还原反应、漂白粉的制取等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意把握元素化合价的变化以及反应的特点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

    （1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有氨气、氧气．
    （2）检验装置B的气密性方法是b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气．
    （3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序bghdcefi（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
    （4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2    甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H2．
    方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液．
    步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
    B．常温下$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-
    D．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
    则下列说法正确的是（　　）
    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
    D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
    ①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    ③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
    （1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为a+3b=2c+d．
    （2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验环节错误的是（　　）
    A．块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖
    B．液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入
    C．分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出
    D．冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列说法正确的是（　　）
    A．图1说明正反应为吸热反应
    B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小
    C．图2可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．图2虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．今年，雾霾阴影笼罩全国．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．
    （1）汽车尾气中的 NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．发生的反应如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2（g）
    ①已知：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
     化学键 O═O C≡O C═O
     键能（kJ/mol） 497 1072 803
    则反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2 （g）+N2 （g）△H=-751.0 kJ/mol
    ②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是C（填选项序号）．（图中ω、M、v正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）

    （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.0kJ/mol．
    ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图2所示：
    则A点的v逆（SO2 ）小于（填大于、小于或等于）B点的 v正（SO2）．
    ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）．
    A．在其他条件不变时，减小容器的容积
    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如图3所示．
    该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4．
    （4）尾气中氮氧化物（NO和NO2）也可用尿素[CO（NH2）2]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体．1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO2体积比为 1：1）的质量为76g．

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