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8.用 Cu 跟浓硫酸反应,得到 SO2 的体积为 2.24L (标准状况).欲将所得的 CuSO4  配制成 500mL 溶液.求:CuSO4 溶液的物质的量浓度.

分析 n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,由反应可知,一半硫酸作氧化剂被还原,并结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,可知生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量,都是0.1mol,所以硫酸铜的浓度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,
答:500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质乙醛乙酸甘油乙二醇
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH(注明反应条件).
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中,目的是测量反应溶液的温度;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处,目的是收集含乙酸的馏分.
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C,烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油(写出一种即可,在题给物质中找).
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案.所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末;实验仪器任选.该方案为方法一:将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管C中的液体,若有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸;
方法二:把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体,点在pH试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(  )
A.Mn2+→MnO${\;}_{4}^{-}$B.NO${\;}_{3}^{-}$→NOC.H2→H2OD.Zn→Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列电子式错误的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在反应6HCl(浓)+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中,还原剂是HCl;若消耗 0.1mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是(  )
 操作和现象结论
A.将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强
B.将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C.在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃
D.向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.阅读下面短文.
原子核究竟是什么形状的?
你也许会说,原子核应该是球形的吧.没错,对于大多数的原子而言,它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形,就像橄榄球一样(如图2).但是,科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3).

要想验证原子核是否为梨形,最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition),这是梨形结构原子核特有的现象.利用这一手段,研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的,但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核.
近日,来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束,使其与铅箔发生碰撞并进入激发态.通过分析原子核产生的伽马射线光谱,研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多.由此,确认了144Ba的原子核也是梨形的.
请回答下列问题:
(1)224Ra原子核的形状是梨形.
(2)224Ra和226Ra可以互称为同位素.
(3)Ba元素的原子序数是56,则144Ba原子核中的中子数是88.
(4)科学家确认144Ba的原子核是梨形的,其根据是c(填序号).
a.直接观察了144Ba原子核的形状
b.由核结构模型做出的理论计算
c.发现了八极形变现象.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是(  )
  选项                 实验        现象解释或结论
A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质
B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

18.取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g,向其中加入过量的BaCL2溶液后,得到14.51g的白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
(1)写出上述有关的离子方程式.
(2)计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数.

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