分析 n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,由反应可知,一半硫酸作氧化剂被还原,并结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算.
解答 解:n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,可知生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量,都是0.1mol,所以硫酸铜的浓度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,
答:500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mn2+→MnO${\;}_{4}^{-}$ | B. | NO${\;}_{3}^{-}$→NO | C. | H2→H2O | D. | Zn→Zn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
操作和现象 | 结论 | |
A. | 将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈 | 钾元素的金属性比钠元素强 |
B. | 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
C. | 在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 | 石蜡油的分解产物都是烯烃 |
D. | 向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用熔融AlCl3进行导电实验 | 无电流通过 | AlCl3是非电解质 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
C | 把Cl2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | Cl2具有漂白性 |
D | 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 | 红色变深 | 水解过程是吸热的 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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