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    下列关于反应热的表述正确的是（    ）

    A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

    B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ· mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ

    C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

    思路解析：吸热为正，放热为负，A错；碳的燃烧热应为1 mol 碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，B错；反应放出或吸收的热量取决于反应物和生成物的能量差，当然与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错；由于CH3COOH是弱酸，电离时需吸热，故与NaOH反应时放出的热量小于等物质的量的HNO3与NaOH反应时放出的热量。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于反应热的表述正确的是    (    )

    A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应

    B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

    c．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D．1mO1NaOH分别和1mo1CHCOOH、1mO1HNO反应放出的热量：CHCOOH<HNO

     

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于反应热的表述正确的是

    A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

    B.已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol

    C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

     

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