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    8．下列命名正确的是（　　）
    A．1，3，4-三甲苯B．Cl-CH2-CH=CH2  3-氯-1-丙烯
    C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

    分析 A、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    D、炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置．

    解答 解：A、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故甲基在1号、2号和4号碳原子上，故名称为1，2，4-三甲基苯，故A错误；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故碳碳双键在1号和2号碳原子间，在3号碳原子上有一个氯原子，故名称为3-氯-1-丙烯，故B正确；
    C、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，称为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故羟基在2号碳原子上，称为2-丁醇，故C错误；
    D、炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故碳碳三键在1号和2号碳原子间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基-1-丁炔，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的命名，应注意的是含官能团的有机物在命名时，选主链和编号3应以官能团为考虑对象．

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    20．赤铁矿的主要成分是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
    1min2min5min15min20min
    3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡打量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol•L-1H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）
    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
    假设一：Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应不影响．
    假设二：SO42对金属铝与H+反应没有影响．
    假设三：SO42对金属铝与H+反应有抑制作用．
    假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用．
    请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响．将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO42-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO42对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO42对该反应的速率不影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各烃中沸点最低的是（　　）
    A．庚烷B．戊烷C．异戊烷D．新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
    D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
    B．由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷．
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应．
    （3）写出反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
    ①比A少两个CH2原子团
    ②不属属于A的同系物
    ③考虑顺反异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
    （1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．
    （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

    ①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
    （3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
    ①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用离子方程式表示）．
    ②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
    B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
    D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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