某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g.锥形瓶和水的质量为190.720 g).利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数.每隔相同时间读得电子天平的数据如表: 读数次数质量(g)锥形瓶+水+试样第一次192.214第二次192.164第三次192.028第四次192.010第五次192.010 (1)写出Na2O2和H2O反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶+水+试样	第一次	192.214
	第二次	192.164
	第三次	192.028
	第四次	192.010
	第五次	192.010

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式。

(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是，不必作第六次读数的原因是。

(3)测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂的质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是。

②需直接测定的物理量是。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂的质量分数的测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

解析：（1）2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

（2）w(Na₂O₂)= ×100%，计算w(Na₂O₂)所需的m(试样)已知，而所需的m(Na₂O₂)需要借助反应的化学方程式和仪器测量的数据计算出来。实验过程中电子天平显示的总质量不断减小，这是由反应产生的O₂逸出而引起的。Na₂O₂完全反应时，产生O₂的质量等于试样、锥形瓶和水的总质量减去反应终止时锥形瓶和反应混合液的总质量（电子天平第四次或第五次显示的质量）。借助反应的方程式和产生O₂的质量即可计算出所需的数据m(Na₂O₂)。综合以上分析，计算Na₂O₂的质量分数时，需要试样质量、锥形瓶和水的质量、第四（或五）次读数（或用具体数值表示），共三个数据。不必作第六次读数的原因是第四和第五次读数时锥形瓶内质量已达恒重。（3）试样中加入盐酸时发生下列反应：Na₂O₂+2HCl2NaCl+H₂O₂，Na₂O+2HCl2NaCl+H₂O，找不到这两个反应之后有计算价值的可测数据，必须再加热使H₂O₂分解，并使剩余的HCl和H₂O挥发掉，才能称量NaCl的质量这一有计算价值的数据。依据这一测量思路，可以确定实验操作流程中的操作Ⅰ是在加热条件下反应，操作Ⅱ是加热蒸干溶液，还需要直接测定的物理量是蒸干后的NaCl固体的质量，还需要的仪器是烧杯、玻璃棒。计算时，设Na₂O₂、Na₂O的质量分别为m₁、m₂，利用所测数据可列出如下两个方程式：m₁+m₂=1.560 g，(×2+×2)×58.5 g·mol^-1=m(NaCl)，计算结果为w(Na₂O₂)=78 g-53m(NaCl)。当溶液转移不完全时，所测m(NaCl)偏小，则计算所得w(Na₂O₂)偏大。

答案：（1）2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第四（或五）次读数（或用具体数值表示）锥形瓶内质量已达恒重

（3）①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯玻璃棒

④偏大

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某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g．
求：
（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？
（2）样品中Na₂O和Na₂O₂的物质的量比为多少？

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