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9.如表实验能达到预期目的是(  )
编号实验内容实验目的
A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性S>C
A.AB.BC.CD.D

分析 A.NaClO具有强氧化性,可漂白试纸;
B.含有酚酞的Na2CO3溶液中,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaC12固体,水解平衡逆向移动.;
C.氢氧化钠过量,不存在沉淀的转化;
D.等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,可比较亚硫酸与碳酸的酸性,不能比较非金属性.

解答 解:A.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,应利用pH计测定pH比较酸性强弱,故A错误;
B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaC12固体,水解平衡逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故B正确;
C.NaOH过量,后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,不能说明沉淀转化,则不能比较溶度积大小,故C错误;
D.等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,可比较亚硫酸与碳酸的酸性,因亚硫酸不是最高价含氧酸,则不能比较非金属性,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等,注重实验原理及物质性质的考查,注意实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.

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(3)反应⑥所用试剂和条件是NaOH的水溶液、加热.
(4)写出反应②、⑤的化学方程式:反应②反应⑤

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