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    【题目】下列对氧化还原反应的分析中合理的是 （ ）

    A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化

    B.非金属单质在反应中只作氧化剂

    C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    【答案】A

    【解析】

    A. Mg变为MgO时，镁元素化合价升高，因此Mg在该反应中被氧化，故A正确；

    B. S和O2反应生成SO2，S作还原剂，O2作氧化剂，故B错误；

    C. 氧化还原反应中，可以是同一元素既被氧化又被还原，故C错误；

    D. 在化学反应中，得电子越多并不能说明得电子能力强，即氧化性不一定强，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学﹣﹣选修5：有机化学基础] 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为 ， 若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为 ．
    （2）F的结构简式为 ， 反应④的条件是 ．
    （3）①一⑥反应中属于取代反应的是 ．
    （4）下列有关B的说法正确的是（填字母序号）． a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
    b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
    c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
    d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
    （5）写出反应③的化学方程式 ．
    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为种． ①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基且处于对位
    （7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备 的合成路线． 已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
    ② （R，R’代表烃基或氢） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是

    A. X电极上发生还原反应

    B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

    C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动

    D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
    （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 ． 已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ．
    （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1molL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
    （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ．
    A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
    B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
    ②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

    A

    C

    D

    B

    E

    （1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

    （2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

    （4）C原子结构示意图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为 ．
    （2）锌电极反应式为 ， 石墨棒C1为极，电极反应式为 ， 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ．
    （3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了g．CuSO4溶液的质量增加了g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中 的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+][CH3COO﹣]．
    （5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是

    A.食盐水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类中，不合理的是（ ）
    A.NaOH（强碱）
    B.CO2（氧化物）
    C.H2SO4（弱酸）
    D.盐酸（混合物）

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