Question

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

Answer 1

【答案】 d 0.05 1.12 35.2

【解析】试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：

。根据质量守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e-。

（1）SO2属于酸性氧化物，选d。

（2）SO2可以使酸性溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是。

（3）由反应方程式可知，当有2mol e-转移时，可以生成1mol和1mol SO2。所以，足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为0.05mol，生成的0.05mol SO2，0.05mol SO2在标准状况下体积为1.12 L。

（4）10mL 18mol/L的浓中n()=0.18mol，其中有0.05mol被还原为SO2，由S元素守恒可知，反应后得到的溶液中还有0.13molSO42-，该溶液与足量溶液充分反应后可得到0.13mol BaSO4和0.05mol Cu(OH)2，所得沉淀的质量为35.2g。