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    10．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（　　）
    A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．有颜色

    分析 硅酸铜钡中含Cu、Ba、C、O元素，由金属离子和酸根离子构成，为硅酸盐，难溶于水，以此来解答．

    解答 解：秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡，可知有颜色；
    硅酸铜钡中含Cu、Ba、C、O元素，由金属离子和酸根离子构成，为硅酸盐，硅酸盐大多数难溶于水，如果易溶于水不可能在秦朝兵马俑找到，
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题的信息及物质的组成、分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

    （1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
    （2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
    （3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
    （4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
    a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
    b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
    c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应
    d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
    ①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
    ②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
      Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
     开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
     完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    （1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂
    （2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全
    （3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低
    （4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
    A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    C．46g乙醇中含有C-H键的数目为6NA
    D．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

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    15．基因测序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作标记物，下列关于${\;}_{15}^{32}$P的说法正确的是（　　）
    A．质子数为32B．质量数为15
    C．${\;}_{15}^{32}$P与${\;}_{15}^{33}$P互为同位素D．中子数为15

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    2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
    ②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
    ③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
    ④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；
    ⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
    ⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．
    A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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    19．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有（　　）
    ①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代．
    A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①③④D．全部

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    20．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．铝片作负极
    B．海水作为电解质溶液
    C．电池工作时O2得到电子
    D．电池工作时实现了电能向化学能的转化

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