练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．
    5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，生产碘0.3mol，则转移电子0.5mol．

    分析 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．

    解答 解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，
    含元素化合价降低的物质为氧化剂，则氧化剂为KIO3，由I原子守恒可知，对应还原产物I2的物质的量为0.5mol，
    含元素化合价升高的物质为还原剂，则还原剂为KI，由I原子守恒可知，对应氧化产物I2的物质的量为2.5mol，
    氧化产物和还原产物的物质的量之比是2.5mol：0.5mol=5：1；
    由反应可知，生成3molI2时转移5mol电子，则生产碘0.3mol，则转移电子为0.5mol，
    故答案为：5：1；0.5．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
    A、分液   B、过滤  C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶   F、加热分解
    ①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3B；  ②从碘水中提取碘C；
    ③用自来水制取蒸馏水D；                 ④分离植物油和水A；  
    ⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
    ⑦熬煮中药C；                        ⑧用海水晒盐E．
    （2）某同学要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有100mL容量瓶，托盘天平，烧杯玻璃棒，胶头滴管和试剂瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是0.182．
    （2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物质的量投入足量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
    （2）取过量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的盐酸中，生成氢气的量由多到少的顺序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铅蓄电池是常见的可充电电池，放电时，正极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，电池工作一段时间，电解质溶液pH会增大（填“增大”“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷需保存在水中，在其试剂瓶上应贴有的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，用VbL该NaOH恰好完全反应．（题中a≤6，b≥8）
    （1）若a+b=14，则Va：Vb=1；
    （2）若a+b=12，则Va：Vb=100：1；
    （3）若a+b＜14，则Va：Vb＜1：1；
    （4）若a+b=15，则Va：Vb=10：1；
    （5）若a+b＞14，则Va：Vb＞1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．如图是实验室制备TiCl4的部分装置．

    请回答：
    （1）A装置中反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）C装置中的反应方程式为：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
    （5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
    编号装置缺陷和不妥之处
    ①

    ②

    ③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    回答下列问题：
    （1）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN2，和2.6molH2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol•L-1）0.080.140.180.200.200.20
    ①反应开始的5min内，生成NH3的平均反应速率为0.016mol/（L．min）；平衡时H2的转化率为23.1%；该反应的平衡常数为0.1．
    ②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是BD（填字母代号）？
    A．容器内的气体密度保持不变
    B．容器内的气体压强保持不变
    C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1：3：2
    D．单位时间内消耗a molN2，同时生成3amolH2
    ③若再向平衡体系中充入l mol N2、2.5molH2、0.5mol NH3，平衡将正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （2）由图表示反应速率与反应过程的关系，当反应达到平衡后不断改变条件（不改变N2、H2、NH3的量，每次只改变一种条件），其中t1时刻改变的条件是升高温度，表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t0～t1段
    （3）一种合成氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池，让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%，该电解池阴极的电极反应式为N2+6H++6e-═2NH3．
    （4）25℃时，pH=a的氨水与pH=b）的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该温度下原氨水电离的百分数可表示为A．
    A.10（a+b-12）%    B.10（a+b-14）%     C.10（12-a-b）%   D.10（14-a-b）%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案