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    下列说法不正确的是                                              (　　)

    A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油

    C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应

    D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母）　　，

    （2）其中表示NaCl的是（填编号字母）　，

    （3）代表CsCl的是　　，它属于　　晶体，

    （4）代表干冰的是（填编号字母）　　，它属于　　晶体，

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧离子中电子的运动状态有（    ）

    A.3种   B.8种     C.10种      D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是(    )

    A．可用酸性 W W W K S 5 U . C O M

    溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D．1mol香兰素最多可以与FASHENG化学基础。XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    A. 的结构中含有酯基

    B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同

    C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

    D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：

    (1)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？(结果保留至0.1%)

    (2)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    2，3﹣二甲基丁烷

    B．

    2，2﹣二甲基丁烷

    　

    C．

    3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

    D．

    2，2，3，3﹣四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体

    Ⅰ.查阅资料

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

    110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL

    Ⅱ.制备产品

    实验步骤如下：

    ① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁

    ② 将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分

    Fe(OH)3沉淀

    ③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色

    ④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

    请回答下列问题：

    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：                                。

    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用        。试剂（填字母）

    A. NaOH溶液       B. K3Fe(CN)6溶液    C. 苯酚溶液     D. KSCN溶液

    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应方程式：                                                    。

    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的            （填仪器的编号）．
    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入         ，过滤，洗涤，干燥，称量。

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