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    已知0.01 mol/l二元酸H2A溶液的PH＝4，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类不相同

    B．

    在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

    C．

    在NaHA溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

    D．

    在Na2A溶液中一定有C(H+)＋c(HA－)＝c(OH－)－2C(H2A)

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：四川省南充高中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

    请根据信息回答有关问题：

    (1)元素Y的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子．

    (2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)________．

    (3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)________．

    (4)R的最高化合价为________．R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O．已知0.01 mol　RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

    A．[R(H2O)6]Cl3

    B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    (5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+，则中心离子为(写化学式)________，配位体为(写化学式)________，x的值为________．

    (6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    已知硼酸(分子式为H3BO3)对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：

    (1)已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为________，由其结构可推知硼酸应属于________酸(选填“弱”或“强”)．

    (2)已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是________，层与层间的作用力是________．

    (3)已知0.01 mol硼酸可以被20 mL　0.5 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属________元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如BF3＋F－BF．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：________．

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    科目：高中化学 来源：贵州省遵义四中2011－2012学年高二上学期期末检测化学试题 题型：022

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

    Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①________

    ②________

    ③________．

    (2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

    (3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________．

    (4)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________．

    Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    (1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________．

    (2)若三种溶液的pH都为2，分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表盐酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)

    Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

    且在25℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

    ①100 mL蒸馏水

    ②100 mL0.3 mol/L　AgNO3溶液

    ③100 mL0.1 mol/L　MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag+)由大到小的顺序为________(填序号)，溶液②中c(Cl－)＝________．

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    科目：高中化学 来源：福建师大附中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

    请根据信息回答有关问题：

    (1)元素Y的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子．

    (2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为(写元素符号)________．

    (3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)________．

    (4)R的核外电子排布式为________．R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O．已知0.01 mol　RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

    A．[R(H2O)6]Cl3

    B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    (5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+，则中心原子为(写化学式)________，配位体为(写化学式)________，x的值为________．

    (6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为________．

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