【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
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【题目】在一定条件下CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g),三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的
A. 该反应的正反应△H >0
B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的是α(a)
C. 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数
D. 反应均进行到5min时,b点一定达到平衡状态
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【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此时溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9
D. 常温下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,
在下列因素中,影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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【题目】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用,回答下列问题:
(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示,该反应的热化学方程式为______________________。
(2)一定条件下,硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的平衡常数表达式为K=___________;若有1mol硝酸铵完全分解,则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L-1,T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________,___________;比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。
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【题目】观察下图,下列叙述正确的是
A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量,则甲为碳元素
B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比,则甲为氧元素
C. 若该图为活细胞的化合物组成情况,则甲中含有的元素为C、H、0
D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况,则甲是蛋白质
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【题目】合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是( )
A. t1时增大了压强
B. t2时使用了催化剂
C. t3时降低了温度
D. t4时从体系中分离出部分氨气
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【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时,有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时,体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6molL﹣1min﹣1,逆反应速率v(NH3)=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L-1;
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) =_____mol·L-1。
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