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【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(增大”“不变减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________

【答案】1)不变 (2)变快;变快 (3)不变;不变 (4)变慢;变慢

【解析】

试题(1)铁为固体,其浓度为常数,增加Fe的量,其正反应速率不变;(2)将容器的体积缩小一半,水蒸气、氢气的浓度均加倍,其正反应速率变快,逆反应速率变快;(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,与反应相关的各物质的物质的量不变,浓度不变,其正反应速率不变,逆反应速率不变;(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,水蒸气、氢气的浓度减小,其正反应速率变慢,逆反应速率变慢。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积固定且均为1 La、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)2 mol H2 (g),三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到5 minCH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的

A. 该反应的正反应△H >0

B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的是α(a)

C. 三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数

D. 反应均进行到5min时,b点一定达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此时溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9

D. 常温下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,

在下列因素中,影响反应速率的因素是

盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 ④Cl的浓度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用,回答下列问题:

(1)N2ONO反应生成N2NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示,该反应的热化学方程式为______________________

(2)一定条件下,硝酸铵加热分解得到的产物只有N2OH2O250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的平衡常数表达式为K=___________;若有1mol硝酸铵完全分解,则转移电子的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值)

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应:O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L1T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①该反应在60~90s90~120s内的平均反应速率分别约为______________________;比较两者大小可得出的结论是______________________

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下图,下列叙述正确的是

A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量,则甲为碳元素

B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比,则甲为氧元素

C. 若该图为活细胞的化合物组成情况,则甲中含有的元素为C、H、0

D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况,则甲是蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是( )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时,有3H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时,有6N﹣H键断裂

③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时,体系压强不再改变

NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时,混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反应速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):

(1)NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L1

(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) =_____mol·L1

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