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    【题目】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量 是

    A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：100g碳的物质的量为=mol，所以CO的物质的量为mol×=mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H= —282.57kJ/mol，所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=1569.83kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为1569.83kJ，

    故选C．

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    C. Cl—、SO32— D. Cl—、CO32—

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    D. 电解饱和食盐水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

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