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    11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7
    D．若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素

    分析 A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
    C．Y的最低负化合价为-2价，Y位于第VIA族，Z位于第VIIA族，可能没有正化合价；
    D．若X的最高正化合价为+5，R可能是金属元素，也可能是非金属元素．

    解答 解：A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其相应的碱的碱性越弱，所以若R（OH）n为强碱，W（OH）m不一定为强碱，如NaOH是强碱、氢氧化镁是弱碱，故A错误；
    B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以若HnXOm为强酸，X是比较活泼的非金属元素，则Y的非金属性比X强，也是活泼非金属元素，故B正确；
    C．若Y 的最低负化合价为一2，Y是第 VIA的元素，则Z是第七主族的元素，Z可能是F，由于F是非金属性最强的元素，不可能失去电子或形成共用电子对偏离F元素，则Z就没有最高正化合价+7，故C错误；
    D．若X 的最高正化合价为十5，则X是第 VA族的元素，则这五种元素可能都是非金属元素，也可能既有金属也有非金属元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确同一周期元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量．
    （2）合金中Mg的物质的量．
    （3）当金属离子全部沉淀时所消耗NaOH溶液的体积．

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    A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
    B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
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    D．环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种

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    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    6．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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    16．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH=CRCHO
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
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    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4，加热；写出E的结构简式：．

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    A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．①④⑥

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