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    5．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钡反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应                   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．碳酸钡为难溶物，离子方程式中碳酸钡不能拆开；
    B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．碳酸钡与盐酸的反应中，碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
    C．硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍然能大量共存仍然能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、NH4+、NO3-B．K+、SO32-、Cl-、Na+
    C．Ca2+、Cl-、Al3+、H+D．Na+、I-、NH4+、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
    B．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    C．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    D．
    表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    D．加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：
    （1）化合物X的质谱图为
    		（1）有机物X的相对分子质量是100．
    （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．（2）有机物X的分子式是C5H8O2．
    （3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物  X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3．（3）X的结构简式是．
    （4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是．
    （5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
    已知：
    合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．

    （6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：

    已知：
    ①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
    ②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是．
    ③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（　　）
    A．硫与氢气B．硫和氧气C．硫和铁D．硫和钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）
    A．用铝热反应焊接铁轨
    B．镁条在二氧化碳中燃烧
    C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
    D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．金刚石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是NaOH溶液．
    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2．
    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
    ③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液
    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

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