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    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （3）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （6）若滴定过程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．
    分析：（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；
    （2）反应后装置B增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；
    （3）煮沸可以将水中的气体赶走；
    （4）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；
    （5）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；
    （6）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；
    （7）根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式．
    解答：解：（1）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，
    故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：
    1.35
    18
    ×16
    5.0
    ×100%=24%，
    故答案为：24%；
    （3）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，
    故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；
    （4）将原溶液稀释到250mL，需要使用的玻璃仪器仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    （5）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；
    b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；
    e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．
    故答案为：df；
    （6）根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000mol?L-1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5mol?L-1，所以铁元素的百分含量为：
    0.5mol/L×0.25L×56g/mol
    10g
    ×100%=70%，
    故答案为：70%；
    （7）铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，
    所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：
    70
    56
    ：
    24
    16
    =5：6，
    铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，
    故答案是：Fe5O6 ．
    点评：本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?莱芜一模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
    24%
    24%
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是
    赶走溶液中溶解的过量的Cl2
    赶走溶液中溶解的过量的Cl2
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
    df
    df
    ．

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
    70%
    70%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
    ．
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
    24%
    24%
    ．
    实验二：铁矿石中含铁量的测定
    （3）步骤④中煮沸的目的是
    赶走溶液中溶解的过量的Cl2
    赶走溶液中溶解的过量的Cl2
    ．
    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
    玻璃棒、250mL容量瓶
    玻璃棒、250mL容量瓶
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    （6）铁矿石中铁的质量分数为
    70%
    70%
    ．实验结论：推算铁的氧化物的组成
    （7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
    Fe5O6
    Fe5O6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    （3）若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年云南省部分名校高三5月联考试题理科综合化学 题型：填空题

    （18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为                                                 。
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为               。
    （3）若将H2换成CO，则还需补充                装置。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）溶液A中铁元素可能的存在形式             ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：              。
    a．酸性KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
    （2）步骤④中煮沸的作用是                                             。
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                         。
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶
    f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    g．滴定结束后，待液面稳定后再读数
    （5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为               。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              。

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