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    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6mol Cl2生成时，反应中转移______mol e-．
    盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；
     HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
    由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
    2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO2
      △  
    .
     
      MnCl2 +Cl2↑+2H2O   转移电子
     2                                      1                1                  2
                                                           6mol               12mol
     故答案为：1：2； 12；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
    （1）MnO2中Mn元素被
    还原
    还原
    ．
    （2）HCl中氯原子
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子．
    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是
    2
    2
    mol．
    （5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：实验题

    (15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

    反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题：
    (1)上述反应中氧化剂是____      ，还原剂是__       __。
    (2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                    .                    
    (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色，反应的离子方程式为                        _，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质  _  ___（填“强”或“弱”）.
    (4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
                                             。
    (5)装置E的作用是__                       _。
    （6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2    克。（Mn-55，O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
    （1）MnO2中Mn元素被______．
    （2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
    （4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
    （5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
    （1）MnO2中Mn元素被______．
    （2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
    （4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
    （5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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