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    某有机物与H2按1:1的物质的量之比加成后生成的产物结构为:

    则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在)

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态烃1 mol能和2 mol HCl加成，其饱和产物又能和6 mol Cl2完全取代，则该烃是

    A．C2H6 B．C2H4 C．C3H4 D．C4H6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

    [c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)（1）下图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是____________，其中仪器B的名称是____________。

    （2）请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________．

    （3）实验室利用铜和浓硫酸制取SO2，可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________．

    （4）若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为__________mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

    （5）①若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。

    A．40．32 L B．30．24 L C．20．16 L D．13．44 L

    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程_ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图，下列说法不正确的是

    A．a→b时的沉淀的成分只有BaSO4

    B．b→c时发生的离子反应为:

    C．d点时加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol

    D．d点后溶液中离子的物质的量:Ba2＋一定大于OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

    C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) H1

    ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) H2

    则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) H＝ 。(请用含有H1、H2的式子表示)

    （2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

    温度(K)

    平衡时NH3的物质的量(mol)

    T1

    2.4

    T2

    2.0

    已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

    ①则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)

    ②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α(N2)= 。

    ③下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

    （3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

    ①M区发生的电极反应式为 。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500 mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量

    为 g(假设溶液电解前后体积不变)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是

    A．稳定性：A2B＞A2E

    B．工业上常用电解法制得C和D的单质

    C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

    D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

    A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓

    B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

    C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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