Question

11．将1mol 加入到足量的酸性KMnO₄溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO₄的物质的量是（　　）

• A． 0.4mol
• B． 0.6mol
• C． 0.8mol
• D． 1.2mol

Answer 1

分析 转化为HOOCCH₂COOH，反应中碳元素的化合价从-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO₄转化为Mn²⁺，Mn元素降低5价，根据电子守恒计算．

解答 解：转化为HOOCCH₂COOH，反应中碳元素的化合价从-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO₄转化为Mn²⁺，Mn元素降低5价，
设消耗的KMnO₄的物质的量为nmol，
则1mol×（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）×3=5×n，
解得n=1.2mol．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，注意根据电子守恒计算，题目难度不大，注意根据在化合物中正负化合价代数和为零计算有机物中C元素的化合价．