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【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+

B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

【答案】C

【解析】

①加入锌粒,产生无色无味的气体,生成气体是氢气,溶液显酸性,则CO32-NO3-不能大量共存;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必然存在阴离子,则一定含有SO42-,结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠,计算溶液中阳离子的物质的量,据此进行解答。

①加入锌粒,产生无色无味的气体,生成气体是氢气,溶液显酸性,则CO32-NO3-不能大量共存;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必然存在阴离子,则一定含有SO42-,由图象可知,00.1段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则nH+)=0.1mol0.50.7段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为:0.7mol-0.5mol=0.2mol,则nNH4+)=0.2mol0.70.8段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol,则n[AlOH3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知:nAl3+)=0.1mol0.10.5段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为:0.5mol-0.1mol=0.4mol,则nMg2+)=0.5×(0.4mol-0.1mol×3)=0.05mol,则

A.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+NH4+,一定没有Fe3+A错误;

B.溶液中nNH4+)=0.2mol,缺少溶液体积,无法计算铵根浓度,B错误;

C.由分析可知,溶液中一定不含CO32-NO3-,一定含有SO42-C正确;

D.由上述分析可知,溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.10.10.05=221D错误;

答案选C

练习册系列答案
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A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-98.2 kJ·mol1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

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t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列说法正确的是( )

A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

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