某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度.进行如下实验:取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL.取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中.加入稀硫酸酸化.用蒸馏水稀释.作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样.其反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答:(1)滴定时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色．
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，则对测定结果的影响是偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO₄标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为1.25cVmol•L^-1．

分析（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡皮；高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，标准液浓度偏小；
（3）先根据体积的有效性确定体积的平均值，再根据关系式：2MnO₄^-～5H₂O₂计算过氧化氢的浓度；

解答解：（1）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，能氧化橡皮，不能用碱式滴定管，所以只能使用酸式滴定管；
滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；
故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；
（2）配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，标准液浓度偏小，造成消耗的体积偏大，使测定结果偏高；
故答案为：偏大；
（3）四次消耗标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL（舍去）、0.98V mL，其他三次的平均值为1.00V mL
2MnO₄^-～5H₂O₂
2 5
c mol/L×1.00V mL×$\frac{250}{25}$ C（H₂O₂）×20.00mL
解得：C（H₂O₂）=1.25cV；
故答案为：1.25cV；

点评本题考查了氧化还原滴定及计算，掌握实验的原理是计算的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

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②B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是镁，物质D是氢气．
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）由H生成I的化学方程式为：O₂+2NO=2NO₂．
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编号	①	②	③	④
装置

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