Question

配平下列化学方程式：

 

Zn+

 

HNO₃═

 

Zn（NO₃）₂+

 

N₂O↑+

 

H₂O，产生11.2L N₂O气体（标准状况下）转移

 

个电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：在该反应中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为HNO₃，还原剂为Zn，N₂O为还原产物，Zn（NO₃）₂为氧化产物，硝酸既表现氧化性又表现酸性，所以应根据化合价升降想等配平氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平整个方程式．

解答： 解：在该反应中，Zn元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中氧化剂为HNO₃，还原剂为Zn，N₂O为还原产物，Zn（NO₃）₂为氧化产物，
Zn→Zn（NO₃）₂，Zn的化合价0→+2，升高2，
HNO₃→N₂O，N的化合价由+5→+1，降低4，生成一个N₂O，N的化合价降低4×2=8，
根据化合价升降相等可知，Zn（NO₃）₂的化学计量数4，N₂O的化学计量数为1，
根据原子守恒配平得：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
n（N₂O）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，生成一个N₂O，N的化合价降低4×2=8，即生成一个N₂O转移电子数为8，
生成0.5molN₂O时，转移电子的物质的量为0.5mol×8=4mol，因此转移电子数为4mol×N_Amol^-1=4N_A，
故答案为：4；10；4；1；5；4N_A．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平和转移电子数的计算，难度中等，注意此反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性，因此不能先配平氧化剂和还原剂，应先配平氧化产物和还原产物．