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    某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（　　）
    分析：根据油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．
    解答：解：甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而SO2、CO和NH3不能由装饰材料释放出来；
    故选：D．
    点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
    ；
    （2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    H2+O2
     催化剂 
    .
     
    H2O2
    ．
    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
    实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
    mol?L-1    		 FeCl3初始浓度/
    mol?L-1
    Ⅰ 20 1.0
    0
    0
    Ⅱ 50 1.0 0
    Ⅲ 50
    1.0
    1.0
    		 0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
    0
    0
    mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
    1.0
    1.0
    mol?L-1．
    ②三组实验中分解速率最快的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填编号）．
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    （4）滴定到达终点的现象是
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
    ．
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
    0.1800
    0.1800
    mol?L-1．
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
    偏高
    偏高
     （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。

    Ⅰ．调查

    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；

    （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                   。

    Ⅱ．不稳定性实验研究

    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

    实验编号

    T/℃

    H2O2初始浓度/

    mol·L-1

    FeCl3初始浓度/

    mol·L-1

    Ⅰ

    20

    1.0

     

    Ⅱ

    50

    1.0

    0

    Ⅲ

    50

     

    0.1

    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为     mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为    mol·L-1。

    ②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。

    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定

    兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2

    （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL）

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L-1。

    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果       (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省宁波四中高三第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；
    （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                  。

    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

    实验编号
    		T/℃
    		H2O2初始浓度/
    mol·L-1
    		FeCl3初始浓度/
    mol·L-1
    Ⅰ
    		20
    		1.0
    		 
    Ⅱ
    		50
    		1.0
    		0
    Ⅲ
    		50
    		 
    		0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为     mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为   mol·L-1。
    ②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
    （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    体积（mL）
    		17.10
    		18.10
    		18.00
    		17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L-1。
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果      (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是

    A．SO2       B．CO       C．NH3       D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少

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