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    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；对于不能确定是否存在的离子，应用焰色反应方法进行检验．
    （2）在②中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．

    分析 ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32-；
    ②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后下层呈紫红色，则溶液中一定存在I-，则一定不存在Fe3+；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Al3+；
    ④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42-；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，据此进行解答．

    解答 解：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32-；
    ②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后下层呈紫红色，则溶液中一定存在I-，则一定不存在Fe3+；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Al3+；
    ④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42-；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+；
    （1）根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Ba2+、I-；一定不存在的离子为：Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；不能确定是否含有的离子为：K+，用焰色反应可检验钾离子是否存在；
    故答案为：NH4+、Ba2+、I-；Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；K+；焰色反应；
    （2）②中是氯气与碘离子的反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，
    故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

    点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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