实验室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL(1)计算所需98%的硫酸 mL．(2)要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL.准确量取一定体积的98%的硫酸后.还需用到的实验仪器是: ．①量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸

mL．
（2）要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：

．
①量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

．
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据C=

1000×ρ×ω

，计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：（1）98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g?cm-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=3.68mol?L^-1×500mL，解得V=100.0mL；
故答案为：100.0；
（2）配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：100ml量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：②④⑥⑧；
（3）A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A不选；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D不选；
故选：BC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤和原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液．下图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=

．
（3）下列操作导致结果偏低的是

．
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（4）0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHA溶液等体积混合，则c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是（　　）

A、以食盐为原料制Na₂CO₃：2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

B、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu+O₂

△

2CuO CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

C、从海水中提取MgCl₂：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O

D、黄铁矿为原料制硫酸：4FeS+7O₂

高温

2Fe₂O₃+4SO₂；2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知30℃时几种盐的溶解度（g/100g H₂O ）

物质	NaCI	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄CI
S/g	36.3	27．O	11.1	41.1

1862年比利时索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃这种制碱法，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化的饱和NaCI溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO₂可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH₃循环使用．
1943年我国著名化学家侯德榜先生，改进了“索尔维法”，用固体NaCI代替生石灰加入母液中，使NH₄CI晶体析出，生产纯碱和NH₄CI，这便是闻名世界的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）写出在氨化的饱和NaCI溶液中通过入CO₂的化学方程式：

，该方法能制得小苏打的原因是

．
（2）不能在NaCI溶液中先通入CO₂，然后再通往NH₃制得NaHCO₃的原因是

．
（3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：

．
（4）“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有

．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（5）“两法”相比，侯氏制碱法的优点是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是（　　）

A、滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

B、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

C、碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高

D、锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A、加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐

C、通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^-

D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH₄⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（　　）

选项	试管内试剂	管口湿润的试纸	实验现象	实验结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na₂SO₃，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，稀硝酸	KI-淀粉试纸	变蓝	NO具有氧化性

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）

A、乙醇	B、氯仿
C、乙醛	D、乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（　　）
①酯化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应．

A、①②③	B、③④⑤
C、②④⑤	D、②③④⑤

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