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    20．在下列物质中：①CO2 ②MgCl2③H2O2   ④Na2O2 ⑤NH4Cl   ⑥Ne  ⑦NaHSO4⑧H2SO4．用序号填空：
    （1）只含离子键的是②，（2）既有离子键又有非极性键的是④，
    （3）仅含共价键的是①③⑧，（4）属于离子化合物的是②④⑤⑦．

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答、

    解答 解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；
    ②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
    ③H2O2中只含共价键，为共价化合物；
    ④Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
    ⑤NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；
    ⑥Ne中不含化学键，为单质；
    ⑦NaHSO4中含离子键和极性共价键，为离子化合物；
    ⑧H2SO4中只含极性共价键，为共价化合物；
    （1）只含离子键的是②，故答案为：②；
    （2）既有离子键又有非极性键的是④，故答案为：④；
    （3）仅含共价键的是①③⑧，故答案为：①③⑧；
    （4）属于离子化合物的是②④⑤⑦，故答案为：②④⑤⑦．

    点评 本题考查化学键和物质的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液
    B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    B．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物
    C．植物油能使溴水褪色，氢化（加氢）可以变为脂肪
    D．淀粉、蛋白质溶液均匀、稳定，不产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同．
    A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0mol/LB．1.0mol/LC．0.5mol/LD．0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量           B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制．
    ②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    A．定容时俯视读数偏大
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤偏小
    C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水无影响
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始c（N2）为2mol/L，c（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得c（NH3）=0.4mol/L，试回答：
    （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
    （2）反应到2分钟时c（N2）为1.8mol/L，c（H2）为4.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
    （1）写出FeCl3能作净水剂的原理（离子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
    （3）欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
    （4）欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：．

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