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    一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。
    ①NaCl ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
    共价化合物________；离子化合物_________。
    ②③⑤⑥；①④
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
    元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S
    X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
    （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    ．
    （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：
    2.58～3.04
    2.58～3.04
    （填表中数值）；
    ②PCl3水解的化学反应方程式是
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    ．
    （4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于
    共价化合物
    共价化合物
    ．（填离子化合物或共价化合物）
    请设计实验加以证明
    测定熔融态的BeCl2不导电
    测定熔融态的BeCl2不导电
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    ；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
    Cl
    Cl
    （写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。

    (1)NaF　(2)AlCl3　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl2　(6)CO2

    共价化合物____________________________________________________________。

    离子化合物____________________________________________________________。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 2.2元素性质的递变规律练习卷（解析版） 题型：填空题

    一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。

    （1）NaF　(2)AlCl3　(3)NO　(4)MgO　(5)BeCl2　(6)CO2

    共价化合物____________________________________________________________。

    离子化合物____________________________________________________________。

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省汕头市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向______（写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：______；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______．

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