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    1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键   B．极性键    C．金属键
    D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
    ②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．

    分析 （1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
    （2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为：[Ar]3d64s1；
    （4）根据δ键和孤对电子数判断分子的立体构型以及键角；
    （5）根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型；
    （6）①根据图可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，据此答题；
    ②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．

    解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
    故答案为：3；
    （2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，
    故答案为：C＞H＞Si；
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为：[Ar]3d64s1，故答案为：[Ar]3d64s1；
    （4）甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，甲醛分子内碳原子形成3个σ键，杂化方式为2杂化，键角为120°；所以甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角 小于甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角；
    故答案为：小于；
    （5）BF3中价电子对数为：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中价电子对数为：$\frac{5+3}{2}$=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
    故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
    （6）①根据图b可知，碳氮之间为双键，其中之一为π键，氮和镍之间电子对由氮原子单方面提供为配位键，其它都为共价键，故答案为：AC；
    ②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，故答案为：sp2和sp3．

    点评 本题考查电离能、电负性、核外电子排布，分子构型的判断，难度不大，应根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学键和晶体的说法正确的是（　　）
    A．离子晶体中只有离子键
    B．非金属元素只能形成共价键
    C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高
    D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是AD

    A．装置甲：防止铁钉生锈            B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
    C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯      D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++H2O2+2 H+═2Fe3++2H2O
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
    C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
    D．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性．它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
    请回答下列问题：
    （1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；
    （2）H的化学式是H2S，C的电子式是；
    （3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
    （4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；
    （5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具体的化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
    B．AgI胶粒在电场中自由运动
    C．K与水反应比Li与水反应剧烈
    D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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    13．已知A、D、F为常见的短周期元素形成的单质，其它物质均为化合物．又知D与F相对分子质量相同、C与L相对分子质量相同，E、I均为重要的化工原料．回答下列问题：

    （1）写出C、D、G、L的化学式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
    （2）写出A→B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
    （3）足量的C与K反应生成1molD时，转移电子2mol．
    （4）G→H反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA
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    C．将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA个
    D．在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA

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    A．MgCl2B．Br2C．KOHD．CH3COOH

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