A. | 常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16 NA | |
B. | 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1 NA | |
C. | 电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,阴极生成气体分子 NA个 | |
D. | 标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2 NA |
分析 A.18O2中含有20个中子;
B.Cu2S的摩尔足量是CuO的2倍,含有的铜原子也是CuO的2倍;
C.气体状况未知,Vm不确定;
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应,1mol氯气反应转移1mol电子.
解答 解:A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为$\frac{36g}{36g/mol}$×20×NA=20NA,故A错误;
B.Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍,含有的铜原子也是CuO的2倍,故8.0g混合物可以认为均由CuO构成,故含有的CuO的物质的量为n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol,则含0.1NA个铜原子,故B正确;
C.气体状况未知,Vm不确定,无法计算阳极气体的物质的量,无法计算电子转移数目,故C错误;
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠为歧化反应,1mol氯气反应转移1mol电子,标准状况下,22.4 L Cl2物质的量为1mol,与足量NaOH溶液反应,转移电子数为NA,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,注意氯气与氢氧化钠反应为歧化反应特点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NA | |
B. | 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA | |
C. | 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应,转移电子数目为2NA | |
D. | 在常温常压下,13.8g NO2与足量水充分反应,剩余气体的分子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①中化学能全部转化为热能 | |
B. | 反应②为吸热反应,在任何情况下都不能自发进行 | |
C. | 反应③中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率 | |
D. | 反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生 | |
B. | 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾 | |
C. | 用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率 | |
D. | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CO2不属于大气污染物 | |
B. | 酸雨是pH小于7的雨水 | |
C. | CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 | |
D. | 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有吸水性 | 浓硫酸可用于干燥H2和NH3 |
D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 | |
B. | 提纯含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤干燥 | |
C. | 检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+:取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色 | |
D. | 除去CO2中少量的SO2:可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl | B. | 碱性氧化物:CuO、Na2O、CaO、MgO | ||
C. | 胶体:牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 | D. | 酸性氧化物:CO2、NO、SiO2、SO3 |
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